Exercícios Resolvidos de Cálculos de pH

IFRN – Lista de Exercícios de Equilíbrio Qauoso. Professor Albino. Questão 09.

Em um litro de solução aquosa de um ácido forte de p H = 1,75 foram adicionado 99,0   L de água. Determine o pH da nova solução.

Passo 1

Informação importante: o cara responsável pelo pH ácido do meio é um ácido FORTE!

Ou seja, a ionização é total!

Se fosse um ácido fraco, quanto mais diluído maior a ionização, lembra? Pra ácido forte ela é “sempre” total.

Beleza.. sabendo disso. Vamos ao que interessa.

Como resolver?

Vamos calcular o número de mols de H + na solução inicial.

Na diluição, só se adiciona água! Então o número de H + não será alterado.

Com o novo volume, pós diluição, vamos calcular a nova concentração de H + e, com ela, o novo pH.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Antes da diluição ( i = i n i c i a l ):

p H i = 1,75

H + i = 10 - p H = 10 - 1,75 = 1,78 . 10 - 2   m o l / L

Volume inicial:

V i = 1,0   L

Tal que o número de mols de H + no meio será dado por:

H + i = n H + V i         ↔         n H + = H + i . V i = 1,78 . 10 - 2 . 1,0 = 1,78 . 10 - 2   m o l s

Passo 3

Com a diluição:

V f = 100,0   L

n H + = 1,78 . 10 - 2   m o l s

Tal que a nova concentração será:

H + f = n H + V f = 1,78 . 10 - 2 100,0 = 1,78 . 10 - 4   m o l / L

E o pH após a diluição:

p H f = - log ⁡ 1,78 . 10 - 4 = 3,75

Como o pH é na escala de logaritmo, uma diluição de 100 vezes leva a um aumento de duas unidades de pH.

Resposta

pH = 3,75

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