Exercícios Resolvidos de Ligações Iônicas

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Enunciado

O que é a regra do octeto? Quantos elétrons um átomo de S (Z=16) deve ganhar para atingir um octeto em seu nível de valência? Se um átomo tem a configuração eletrônica 1s² 2s² 2p³, quando elétrons ele deve ganhar para atingir um octeto?

Passo 1

A regra do octeto é um conceito segundo o qual os átomos atingem sua estabilidade máxima com 8 elétrons na camada de valência. Essa regra surgiu devido à observação da grande estabilidade dos gases nobres (altos valores de EI e valores negativos de AE, ou seja, baixa tendência para perder ou ganhar elétrons). A ideia, proposta por Lewis, é de que os átomos se combinavam para atingir a estabilidade de um gás nobre, completando o octeto, chegando a um estado de menor energia.

Passo 2

Um átomo de Z = 16 tem a seguinte configuração eletrônica:

1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 4 ⏟

A gente destacou ali o último nível preenchido da eletrosfera, n = 3 , a camada de valência.

Se você contar, esse cara tem 6 elétrons na camada de valência ( 2 + 4 ).

Por isso, pra completar o octeto, ele ganha dois elétrons.

Na tabela periódica, o átomo de Z = 16 é o enxofre. De fato, o ânion mais comum do enxofre é o S-2.

Passo 3

Agora pra um cara assim:

1 s 2   2 s 2   2 p 3  

Quantos elétrons ele tem na camada de valência?

1 s 2   2 s 2   2 p 3   ⏟

Cinco ( 2 + 3 ) né?

Então ele precisa ganhar 3 elétrons pra completar o octeto.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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