Exercícios Resolvidos de Ligações Iônicas

USP/IQSC – Lista de Química Geral – Ligações Químicas. Professor Akinobu. Questão 01. Modificado

Responda verdadeiro (V) ou falso (F) para as seguintes afirmações. Justifique sua resposta.

  1. ( ) O elemento químico que possui configuração eletrônica 1s² 2s² 2p6 3s² 3p4 possui uma forte tendência para ganhar 1 elétron.
  2. ( ) O elemento químico que possui a configuração eletrônica 1s² 2s¹ possui uma forte tendência para perder 1 elétron.
  3. ( ) Para adquirir uma configuração eletrônica de gás nobre, o oxigênio ( Z = 8 ) deve ganhar 2 elétrons e o sódio ( Z = 11 ) ceder 1 elétron.
  4. ( ) Para adquirir uma configuração eletrônica de gás nobre, o bromo ( Z = 35 ) deve ganhar 3 elétrons e o magnésio ( Z = 12 ) ceder 1 elétron.

Passo 1

a) Falso

Difícil dizer se a tendência é forte. Forte em relação a quê?

Mas vai lá.. o cara com essa configuração eletrônica é o enxofre (S). Ele tá bem na direita e em cima da tabela, então está entre os caras com maior afinidade eletrônica, ou seja, maior tendência de ganhar elétrons.

É um não metal do bloco p, então tende a virar ânion.

Mas então por que a alternativa é falsa?

Bem, após ganhar um elétron, esse cara ainda tem uma forte tendência de ganhar um outro elétron né? Porque assim ele completa o octeto e fica com a configuração do gás nobre mais próximo dele na tabela, no caso, o Argônio (Ar).

Então é falso porque esse cara gosta mesmo é de ganhar 2 elétrons!

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Passo 2

b) Verdadeiro

Um cara com a configuração terminada em s 1 tá na família dos alcalinos, que são caras que gostam de perder um elétron pra ficar igual ao último gás nobre antes deles na tabela.

Quando esse cara perde um elétron, ele fica com a configuração assim: 1 s 2 .

Dessa forma, ele fica com a camada completa, como o Hélio.

Passo 3

c) Verdadeiro

Dá uma olhada aí no oxigênio:

O : 1 s 2 2 s 2 2 p 4 8  

Se ele ganhar dois elétrons, ele completa o subnível p e fica com a configuração eletrônica do Neônio.

O - 2 : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 8                     N e : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 10  

E o Sódio:

N a : 1 s 2 2 s 2 2 p 6   3 s 1 11  

Perdendo um elétron ele fica com 8 elétrons na camada de valência, subnível mais energético completinho, imitando o Neônio também.

N a + : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 11                 N e : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 10  

Passo 4

d) Falso

O bromo é da família dos halogênios. Esses caras são p 5 e gostam de ganhar 1 elétron só, pra ficar igual ao gás nobre vizinho. Olha aí a configuração eletrônica do átomo de bromo:

B r 35   : 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 5

E se ele ganhar um elétron, completa o subnível p e o octeto (8 elétrons de valência) igual ao vizinho dele, o Criptônio (Kr).

B r - 35   : 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6           K r 36   : 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2   3 p 6   4 s 2   3 d 10   4 p 6

Pro Magnésio:

M g 12   : 1 s 2   2 s 2   2 p 6   3 s 2

Ele é um alcalino terroso. Esses caras perdem dois elétrons pra ficar com 8 elétrons na camada de valência. Quando o Mg perde dois elétrons ele fica com a configuração eletrônico do Ne.

M g + 2 : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 12                     N e : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 10  

Resposta

a) Falso

b) Verdadeiro

c) Verdadeiro

d) Falso

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