Exercícios Resolvidos de Teoria da Ligação de Valência

Ver Teoria

Enunciado

Por que é esperado que uma ligação sigma ( σ ) formada pela sobreposição de orbitais híbridos s p ² - s p ² seja mais forte que uma ligação sigma ( σ ) formada pela sobreposição de orbitais híbridos s p ³ - s p ³ ? Discorra sobre o assunto.

Passo 1

Você tá ligado que na hibridação s p ² o átomo usa um orbital s e dois orbitais p ?

E na hibridação s p ³ ele usa um orbital s e três orbitais p .

Então a gente pode pensar que um orbital s p ² tem 1/3 de caráter s , enquanto um orbital s p ³ tem 1/4 de caráter s .

Passo 2

Agora, por que uma ligação com maior caráter s é mais forte?

Bem, você ainda se lembra o que é um nó no orbital?

É aquele ponto onde a função de onda vai a zero e a probabilidade de encontrar o elétron é nula!

Olhando pro orbital s , você não vê nenhum nó. Ele até pode ter um nó radial lá dentro, mas a gente não vê, porque não existem nós angulares (planos nodais).

Isso quer dizer que colocando dois orbitais s , frente a frente, não existe nenhum ponto onde a probabilidade de encontrar o elétron seja nula. Isso torna a ligação mais forte! Se a probabilidade de encontrar o elétron for nula, os núcleos ficam expostos um ao outro!

No orbital p , por outro lado, isso não é verdade. Bem no centro ele tem um nó. Isso quer dizer que, aproximando dois átomos, fazendo seus orbitais p interagir, existe um ponto onde não existe chance do elétron estar: isso enfraquece a ligação!

Por isso as ligações com maior caráter s tendem a ser mais fortes que as outras.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

Exercícios de Livros Relacionados

N H 2 - eN H 2 + são espécie angulares, mas o ângulo de ligação de N H 2 - é menor que o ângulo em N H 2 + . (a) Qual a razão da diferença? (b) Faça o eixo x perpendicular ao plano da molécula. Será q
Assim como A l C l 3 forma dímeros (Seção 2.11), no íon B i 2 C l 4 2 - , dois dos átomos de Cl formam "pontes" entre os dois átomos de Bi. Proponha uma estrutura para o íon B i 2 C l 4 2 - .
Identifique os orbitais híbridos utilizados pelos átomos em negrito nas seguintes moléculas: (a) H 2 C C C H 2 ; (b) H 3 C C H 3 ; (c) C H 3 N N N ; (d) C H 3 C O O H .
Dê a hibridação do átomo em negrito das seguintes moléculas: (a) S F 6 ; (b) O 3 C l - O - C l O 3 ; (c)H 2 N - C H 2 - C O O H (glicina); (d) O C ( N H 2 ) 2 .
Descreva a estrutura da molécula de formamida,H 2 C O - N H 2 , em termos de orbitais híbridos, ângulos de ligação e ligações σ e π . O átomo de C está ligado a dois átomos de H, a um átomo de O termi