Enunciado
O trifluoreto de boro é um gás incolor e muito tóxico. Sua molécula tem geometria plana.
a) Qual o tipo de hibridização do átomo de boro?
b) A partir da distribuição eletrônica do boro, descreva a formação dos orbitais híbridos.
c) Desenhe a molécula do e indique a classificação das ligações.
d) Existem orbitais atômicos de valência no boro que não sofreram hibridização? Caso sim, como eles estão orientados em relação aos orbitais híbridos?
Passo 1
a) Das hibridizações que a gente estudou, qual delas leva a ligações numa geometria trigonal planar?
A ! Então essa é a hibridização do boro no trifluoreto de boro.
Passo 2
b) Vamos ver a distribuição eletrônica do boro:
Ele precisa de um orbital s e dois orbitais p para fazer a hibridização!
Então ele vai usar o orbital e dois orbitais (o e o , por exemplo) para fazer a hibridização. Os 3 elétrons que ocupavam os orbitais de origem são redistribuídos nos novos orbitais híbridos, que tem o mesmo nível energético entre eles.
Passo 3
c) A molécula é trigonal planar, então a gente não precisa se preocupar em desenhar linha cheia ou linha tracejada pra dizer que tem uma ligação pra frente ou pra trás.
A molécula está toda “no plano do papel”. No caso, no “plano da tela do computador”:
Como ela é trigonal planar, o ângulo entre as ligações é de, aproximadamente 120°.
Agora olha aí a configuração eletrônica do flúor:
Ele tem um orbital com apenas 1 elétron, que ele pode usar pra fazer a ligação com o boro.
Então as três ligações que aparecem na estrutura da molécula são do tipo sigma (afinal elas são simples). Como elas se originam de um orbital do flúor e um orbital híbrido do boro, elas recebem o nome de .
Passo 4
d) Como a gente viu, o Boro hibridizou o orbital com dois orbitais , e sobrou um né? Ele também tem o puro, mas o enunciado pergunta na camada de valência.
Esse orbital vai ficar o mais distante possível das outras ligações, ou seja, perpendicular ao plano da molécula.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)