Exercícios Resolvidos de Teoria da Ligação de Valência

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Enunciado

Faça a estrutura de Lewis para a molécula de N 2 e indique quantas ligações e que tipo de ligações a molécula possui. Dentre as ligações, qual será mais forte?

Passo 1

Vamos pro passo-a-passo da estrutura de Lewis.

Pra identificação do átomo central: não exite “átomo central” em uma molécula diatômica!

Passo 2

Liga esses dois nitrogênios aí:

Passo 3

Não sobrou ninguém sem ligar, então vamos pro próximo passo.

Passo 4

O 4° passo é a contagem do número de elétrons que aparecem na estrutura de Lewis para a molécula, que é igual a soma do número de elétrons de valência dos átomos.

Quantos elétrons de valência tem o nitrogênio?

N : 7     1 s 2 2 s 2 2 p ³ ⏟ 5   e l é t r o n s   d e   v a l ê n c i a

Então a nossa estrutura pro N 2 precisa ter 10 elétrons!

Passo 5

Agora a gente volta pra nossa estrutura, completa os octetos e vê se o número de elétrons bate com o que a gente calculou que a estrutura tem que ter.

Olha só.. completando os octetos:

A nossa estrutura ficou com 14 elétrons!!! Não pode né? Tem que ser 10! Então bora fazer ligações múltiplas.

Pra que os nitrogênios sigam com o octeto completo e o número total de elétrons seja dez, a gente precisa fazer um dupla:

E como ainda tem elétrons demais (12), vamos fazer uma tripla:

Show! Dez elétrons!

Passo 6

Pra determinação das cargas formais, a gente faz a diferença entre o número de elétrons de valência de cada átomo, com o número de elétrons que ele aparece na estrutura de Lewis.

Pros nitrogênios:

C . F .   N 1 = 5 - 5 = 0

C . F .   N 2 = 5 - 5 = 0

Perfeito! Carga formal igual a zero, seu Lewis fica contente!

Estrutura pronta, bora pensar nos tipos de ligações.

Passo 7

Tá vendo aquela ligação tripla ali? Em uma ligação tripla a gente tem uma ligação σ e duas ligações π .

Enquanto as ligações π precisam de orbitais p   p u r o s , as ligações σ podem ser feitas com orbitais hibridizados.

A ligação σ é mais forte que as ligações π , porque ela acontece por uma interação frontal de orbitais, que é mais intensa que a interação lateral que ocorre em ligações do tipo π .

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)

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