Exercícios Resolvidos de Teoria da Ligação de Valência

USP – Lista de Exercícios de Química Tecnológica Geral 2015. Questão 33.

Quais orbitais atômicos estão envolvidos na ligação que liga o grupo metila ( C H 3 ) ao carbono da ligação dupla no propeno ( H 2 C = C H - C H 3 )? Qual o tipo de ligação formada?

Passo 1

Tá vendo a molécula de propeno aqui?

O enunciado quer saber que orbitais estão envolvidos na ligação entre o segundo e o terceiro carbono (contando da esquerda para a direita).

Esses orbitais podem ser do tipo s , p ou hibridizados s p x .

Pra saber isso, a gente precisa conhecer a hibridização de cada carbono. Assim a gente vai ver que orbitais ele está usando pra fazer ligações, certo?

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Ainda contando da esquerda para a direita, o segundo carbono está fazendo uma ligação dupla.

Em uma ligação dupla, a gente sempre vai ter uma ligação σ e uma ligação π .

Sabendo que a ligação π deve ser feita com orbitais p   p u r o s , sempre que o carbono tiver uma (e apenas uma) ligação dupla, a hibridação dele é s p 2 , guardando um orbital p   p u r o .

Assim a gente sabe que a hibridação do 2° carbono é s p ² .

Passo 3

O terceiro carbono está fazendo 4 ligações simples, do tipo σ .

Quando o carbono faz 4 ligações assim, ele hibridiza todos os seus orbitais de valência, obtendo 4 orbitais s p ³ .

Passo 4

Então os orbitais atômicos envolvidos na ligação entre os carbonos 2 e 3 serão um orbital s p ³ e um s p ² .

E a ligação formada é do tipo σ . Ou σ s p 2 - s p ³ , mais especificamente.

Resposta

Um orbital s p ³ e um s p ² .

Ligação do tipo σ ( σ s p 2 - s p ³ ).

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