Exercícios Resolvidos de Teoria dos Orbitais Moleculares

UFRJ – Lista de Exercícios de Química Geral I. Questão 04.

Quem apresenta maior afinidade ao elétron (A.E): B 2 (paramagnético) ou B N (diamagnético)? Justifique sua resposta.

Passo 1

Então o primeiro passo é montar o diagrama desses dois caras: B 2 e B N .

Sem esquecer que tanto o B quanto o N seguem a regra do N no que diz respeito à ordem energética dos orbitais moleculares.

E, como o N tem carga nuclear maior que o B, os subníveis do N ficam abaixo dos subníveis do B no diagrama.

E, conforme dito no enunciado, a molécula de B 2 é paramagnética (elétrons desemparelhados) enquanto o B N é diamagnético.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Agora, você ainda lembra a definição de Afinidade Eletrônica?

A.E. pode ser definida como o oposto da entalpia de ganho de elétrons.

Ou seja, a gente pode entender que afinidade eletrônica corresponde à energia liberada pelo sistema quando um átomo recebe um elétron.

Tá vendo ali os dois diagramas?

Ao receber um elétron, a molécula de B 2 vai acomodar ele num orbital molecular π 2 p , enquanto a molécula de B N vai colocar ele num orbital molecular σ 2 p .

Como, para as moléculas dadas, os orbitais π 2 p são menos energéticos que os orbitais σ 2 p , o ganho de elétrons em orbitais π 2 p é energeticamente mais favorável. Esse processo libera mais energia, fazendo com que a afinidade eletrônica do B 2 seja maior.

Resposta

A afinidade eletrônica do B 2 é maior.

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