Exercícios Resolvidos de Teoria dos Orbitais Moleculares

Ver Teoria

Enunciado

Usando os orbitais moleculares para moléculas diatômicas, calcule as ordens de ligação e compare a estabilidade das espécies seguintes:

O 2 ,   O 2 + ,   O 2 - í o n   s u p e r ó x i d o   e   O 2 2 - ( í o n   p e r ó x i d o )  

Passo 1

Vamos dar uma olhada no diagrama dos orbitais moleculares para essa galera.

A gente começa pelo diagrama do O 2 e, a partir dele, faz o diagrama do O 2 + (tirando um elétron), do O 2 - e do O 2 - 2 (colocando um e dois elétrons, respectivamente).

Depois vamos calcular as ordens de ligação e ver o que podemos interpretar a partir delas.

Passo 2

Orbitais moleculares:

Passo 3

Ordem de ligação da galera, usando aquela simplificação de só contar os elétrons do subnível mais energético.

O . L .   O 2 = 6 - 2 2 = 2

O . L .   O 2 + = 6 - 1 2 = 2,5

O . L .   O 2 - = 6 - 3 2 = 1,5

O . L .   O 2 - 2 = 6 - 4 2 = 1

APENAS pela ordem de ligação, podemos dizer que a ligação entre os oxigênios é mais forte segundo a ordem:

O 2 + > O 2 > O 2 - > O 2 - 2

O que pode nos levar a pensar que o O 2 + é mais estável que o O 2 .

Mas isso é meio complicado né? Se O 2 +   fosse, de fato, mais estável que o O 2 , a atmosfera não ia estar cheia de O 2 , e sim de O 2 + .

Então é preferível falar em termos de força de ligação do que em estabilidade.

Resposta

O . L .   O 2 = 2

O . L .   O 2 + = 2,5

O . L .   O 2 - = 1,5

O . L .   O 2 - 2 = 1

Exercícios de Livros Relacionados

Escreva as configurações eletrônicas da camada de valência e as ordens de ligação de C N e C N - . Use essa informação para prever que espécie tem a entalpia de ligação maior.
Numa investigação espectroscópica do C60, cientistas localizaram picos no espectro de fluorescência. A molécula tem simetria icosaédrica (Ih). O estado eletrônico fundamental é A1g, e os estados excit
A melhor descrição dos orbitais t 2 g no [ C o ( O H 2 ) 6 ] 3 + (a) ligante (b) antiligante ou (c) não ligante? Explique como você chegou a essa conclusão.
Os ligantes que podem interagir com um centro de metal formando uma ligação do tipo π são comumente chamados de ácidos π e bases π . A definição de ácidos π e bases π são semelhantes às usadas para a
Quais orbitais d são usados para formar ligações π entre os íons de metal octaédricos e os ligantes?