Exercícios Resolvidos de Teoria dos Orbitais Moleculares

UFRJ – Prova de Química Geral I. Questão 03.

Quem apresenta maior afinidade ao elétron, o átomo ou a molécula de cloro? Explique com base na TOM.

Passo 1

Vamos dar uma olhada no diagrama dos orbitais moleculares para a molécula de cloro, ou seja, o gás cloro ( C l 2 ).

Só da última camada, para simplificar.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Não adianta saber fazer o diagrama, se a gente não souber interpretar.

Quer dizer, fazer o digrama já deve dar um meio acerto na prova né?

Mas enfim, vamos ver o que dá pra interpretar a partir do diagrama.

A afinidade ao elétron tá ligada a tendência que uma espécie apresenta a ganhar elétron.

Caso o átomo de Cl ganhe um elétron, esse elétron será colocado no orbital 3 p do cloro.

Agora, caso a molécula de cloro ganhe um elétron, esse elétron vai ficar lá no orbital molecular σ 3 p * .

Como o σ 3 p * é mais energético que o 3 p do cloro, colocar um elétron nele é menos favorável energeticamente.

Por isso, o átomo de cloro possui afinidade eletrônica maior que a molécula de cloro.

Resposta

A afinidade eletrônica do átomo de cloro é maior.

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