Exercícios Resolvidos de Teoria dos Orbitais Moleculares

Elaboração própria

Considerando as espécies Equation e Equation , preveja, através da TOM, à qual corresponde cada um dos comprimento de ligação a seguir: 112 pm e 125 pm.

Passo 1

Vamos ver o diagrama de orbitais moleculares de uma molécula de NO.

Para montar esse diagrama, você precisa lembrar que o nível de energia dos orbitais do oxigênio é mais baixo, porque ele tem número aômico maior.

E também que N e O levam a ordens diferentes dos orbitais moleculares. Quando é assim, a gente segue regra do N.

Bora lá.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Agora vamos montar o diagrama do Equation , retirando um elétron do diagrama aí de cima e o diagrama do Equation , colocando um elétron.

E a gente pode comparar a O.L. dessas duas espécies aí de cima.

Equation

Equation

Como a ordem de ligação do Equation é maior, pela TOM, espera-se que a ligação N-O seja mais forte e mais curta nessa espécie do que no Equation .

Assim, o comprimento de ligação igual a 112 pm corresponde à espécie Equation , enquanto o de 125 pm corresponde ao Equation .

Resposta

Equation : 112 pm

Equation : 125 pm

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