Exercícios Resolvidos de Teoria dos Orbitais Moleculares

USP– Lista de Exercícios de Química Tecnológica Geral. Lista para P1-2015. Questão 19.

Pela Teoria dos Orbitais Moleculares, explique por que Equation possui ligações mais fortes que Equation , enquanto Equation possui ligações mais fracas que Equation .

Passo 1

Vamos ver os diagramas de orbitais moleculares das molécula de Equation e Equation :

Para o diagrama dos caras com carga positiva ( Equation e Equation ), precisamos retirar um elétron dos diagramas aí de cima:

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Agora observa que para formar o cátion da molécula de gás oxigênio, a gente retirou um elétron de um orbital antiligante. Como esse elétron estava “enfraquecendo” a ligação entre os átomos de Equation , a retirada dele fortalece essa ligação.

Pro nitrogênio é exatamente o contrário. O elétron que a gente retira para formar o Equation estava ocupando um orbital ligante. Portanto, a sua retirada representa o enfraquecimento da ligação entre os nitrogênios.

Passo 3

Você também pode fazer o estudo da ordem de ligação dessa galera:

Equation

Equation

Equation

Equation

Então a retirada de um elétron da molécula de Equation causa um aumento da ordem de ligação e a retirada de um elétron da molécula de Equation causa uma diminuição da ordem de ligação.

Resposta

A retirada de um elétron da molécula de Equation causa um aumento da ordem de ligação e a retirada de um elétron da molécula de Equation causa uma diminuição da ordem de ligação.

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