Exercícios Resolvidos de Teoria dos Orbitais Moleculares

Ver Teoria

Enunciado

Pela Teoria dos Orbitais Moleculares, explique por que O 2 + possui ligações mais fortes que O 2 , enquanto N 2 + possui ligações mais fracas que N 2 .

Passo 1

Vamos ver os diagramas de orbitais moleculares das molécula de O 2 e N 2 :

Para o diagrama dos caras com carga positiva ( O 2 +   e N 2 + ), precisamos retirar um elétron dos diagramas aí de cima:

Passo 2

Agora observa que para formar o cátion da molécula de gás oxigênio, a gente retirou um elétron de um orbital antiligante. Como esse elétron estava “enfraquecendo” a ligação entre os átomos de O , a retirada dele fortalece essa ligação.

Pro nitrogênio é exatamente o contrário. O elétron que a gente retira para formar o N 2 + estava ocupando um orbital ligante. Portanto, a sua retirada representa o enfraquecimento da ligação entre os nitrogênios.

Passo 3

Você também pode fazer o estudo da ordem de ligação dessa galera:

O . L .   O 2 = 6 - 2 2 = 2

O . L .   O 2 + = 6 - 1 2 = 2,5

O . L .   N 2 = 6 - 0 2 = 3

O . L .   N 2 + = 5 - 0 2 = 2,5

Então a retirada de um elétron da molécula de O 2 causa um aumento da ordem de ligação e a retirada de um elétron da molécula de N 2 causa uma diminuição da ordem de ligação.

Resposta

A retirada de um elétron da molécula de O 2 causa um aumento da ordem de ligação e a retirada de um elétron da molécula de N 2 causa uma diminuição da ordem de ligação.

Exercícios de Livros Relacionados

Escreva as configurações eletrônicas da camada de valência e as ordens de ligação de C N e C N - . Use essa informação para prever que espécie tem a entalpia de ligação maior.
Numa investigação espectroscópica do C60, cientistas localizaram picos no espectro de fluorescência. A molécula tem simetria icosaédrica (Ih). O estado eletrônico fundamental é A1g, e os estados excit
A melhor descrição dos orbitais t 2 g no [ C o ( O H 2 ) 6 ] 3 + (a) ligante (b) antiligante ou (c) não ligante? Explique como você chegou a essa conclusão.
Os ligantes que podem interagir com um centro de metal formando uma ligação do tipo π são comumente chamados de ácidos π e bases π . A definição de ácidos π e bases π são semelhantes às usadas para a
Quais orbitais d são usados para formar ligações π entre os íons de metal octaédricos e os ligantes?