Exercícios Resolvidos de Gases Ideais

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Enunciado

No estudo de gases, costuma-se usar o termo CNTP (condições normais de temperatura e pressão). Nas CNTP, que correspondem a uma pressão de 1   a t m e a uma temperatura de 0 ° C , um mol de um gás ocupa um volume fixo. Determine esse volume.

Passo 1

Shoooow galerinha, vamos seguir?

Nestes casos, qual equação devemos usar? Acertou aí quem disse Equação dos Gases Ideais!!

Vamos relembrar?

P V = n R T

Onde P é a pressão, V o volume, n o número de mols, T a temperatura e R a constante dos gases ideais ou constante de Clapeyron.

Não se esqueçam: a constante possui diferente unidades, então é bem importante prestarmos atenção neste ponto quando resolvemos exercícios como esse!!

R = 0,082   a t m ⋅ L m o l ⋅ K = 8,31 J m o l ⋅ K

Temos que saber qual dos dois valores utilizar dependendo das informações que foram dadas no enunciado.

Passo 2

Mas agora vamos o que o problema nos deu?!

n = 1   m o l

P = 1   a t m

T ° C = 0 ° C

A temperatura aqui precisa estar em kelvins, ok? Se lembram da transformação?

T K = T C + 273

Então:

T K = 0 + 273 = 273   K

Agora só precisamos achar a constante, certo? E como faremos isso?

Bom, a constante deve estar nas mesmas unidades das demais variáveis. Neste caso, ela deve conter a unidade K (de T ), m o l (de n ) e a t m (da P )!!

Sendo assim, que tal usarmos:

R = 0,082   a t m . L K . m o l

Bate certinho, não é?

Então bora substituir?

1   a t m V = 1   m o l 0,082   a t m . L K . m o l 273   K

1   a t m V = 22,4   a t m . L

Vamos passar o termo que acompanha o volume para o outro lado da igualdade dividindo:

V = 22,4   a t m . L 1   a t m

V = 22,4   L

E chegamos a resposta que queríamos !!

Legal, não foi ?!

Resposta

V = 22,4   L

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