Exercícios Resolvidos de Distribuição de Velocidades

Ver Teoria

Enunciado

Considere um gás hipotético no qual as partículas constituintes podem ser encontradas com apenas 5 possíveis velocidades, de acordo com a tabela a seguir:

v 1 = 115 m / s : 7 partículas.

v 2 = 150 m / s : 3 partículas.

v 3 = 230 m / s : 4 partículas.

v 4 = 245 m / s : 11 partículas.

v 5 = 260 m / s : 5 partículas.

A velocidade mais provável das partículas é:

  1. 206   m / s
  2. 250   m / s
  3. 245   m / s
  4. 200   m / s
  5. 260   m / s

Passo 1

A partir da distribuição de Maxwell-Boltzman, a velocidade mais provável está relacionada ao máximo da curva das grandezas medidas. Podemos ver no nosso enunciado que o máximo é 245m/s, onde a distribuição em 11 partículas revela pico na faixa de 245 m/s.

Resposta

Letra C

Exercícios de Livros Relacionados

A 20° C e a uma pressão de 750t o r r , o livre caminho médio do argônio ( A r ) é λ A r = 9,9.10 - 6c m e o livre caminho médio da molécula de nitrogênio ( N 2 ) é λ N 2 = 27,5.10 - 6c m . (a) Determ
Um gás ideal sofre uma compressão adiabática de p = 1,0a t m , V = 1,0.10 6L , T = 0,0 ° C para p = 1,0.10 5 a t m , V = 1,0.10 3L . (a) O gás é monoatômico, diatômico ou poliatômico? (b) Qual é a tem
A velocidade mais provável das moléculas de um gás quando está a uma temperatura T 2 é igual à velocidade média quadrática das moléculas do gás quando está a uma temperatura T 1 . Calcule a razão T 2
A que temperatura a velocidade média quadrática (a) do H 2 (hidrogênio molecular) e (b) do O 2 (oxigênio molecular) é igual à velocidade de escape da Terra (Ver tabela 13 - 2 )? A que temperatura a ve
A figura mostra a distribuição de probabilidade da velocidades das moléculas de uma amostra de nitrogênio. A escala do eixo horizontal é definida por v s = 1200m / s . Determine (a) a temperatura do g