Um recipiente que contém 1,2 kg de água a 20,0   ° C é colocado num congelador mantido a - 20,0   ° C . A água congela e entra em equilíbrio térmico com o interior do congelador. Quanto calor é (aproximadamente) extraído da água nesse processo?

A) 48 kJ

B) 170 kJ

C) 400 kJ

D) 550 kJ

E) 348 kJ

Dados:

c á g u a = 4190   J k g . K  

L f u s ã o   á g u a = 333 ∙ 10 3   J k g

c g e l o = 2090   J k g . K

Passo 1

Então, a água vai ter dois tipos de perda de calor nesse processo.

Um calor sensível, quando variar de temperatura de 20,0   ° C a 0   ° C ; um calor latente, quando solidificar a temperatura constante; e mais um calor sensível quando variar de 0   ° C a - 20,0   ° C . Escrevendo isso, o calor que a água vai ceder é:

Q = m c ∆ T 1 + m L + m c ∆ T 2

Q = 1,2 ∙ 4190 ∙ 0 - 20 - 1,2 ∙ 333 ∙ 10 3 + 1,2 ∙ 2090 ∙ ( - 20 - 0 )

Q = - 550   k J

O calor extraído vai ser então 550 kJ.

Observação: esses valores zoados que eu usei pra calor específico, foram dados da questão. Não de assuste.

Resposta

Letra D.

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