Exercícios Resolvidos de Átomo de Bohr

Origem do Exercício

Um átomo de hidrogênio está em repouso e se encontra no terceiro nível excitado eletrônico. A quantidade de energia necessária para ionizar esse átomo é dada por:

  1. 0,85   e V
  2. 1,54   e V
  3. 3,40   e V
  4. 13,60   e V
  5. 12,75   e V
  6. 10,20   e V

Passo 1

Falou em “átomo de hidrogênio” e “energia para ionizar” (que significa arrancar o elétron), o problema é de átomo de Bohr.

As energias do átomo de Bohr são:

E n = - E 0 n 2

E 0 = 13,6   e V

O problema nos diz que ele está no terceiro estado excitado. O estado n = 1 é o estado fundamental, sendo n = 2 o primeiro estado excitado. O terceiro então corresponde a n = 4 .

E 3 = - 13,6 16 = - 0,85   e V

Se o elétron for removido do átomo, a variação de energia será

E f - E i = 0 - - 0,85 = 0,85   e V

Isso significa que essa é a energia que teremos que ceder ao elétron para removê-lo, a sua energia de ionização, que é a letra a .

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Resposta

Letra a .

0,85   e V

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