Exercícios Resolvidos de Gases Ideais

David Halliday, Robert Resnick, Jearl Walker, Fundamentos de Física, volume 2 , 8º ed. Rio de Janeiro: LTC , 2008, pp 241. x-y 8

Um recipiente contém 2   m o l s de um gás ideal que tem uma massa molar M 1 e 0,5   m o l de um segundo gás ideal que tem uma massa molar M 2 = 3 M 1 . Que fração da pressão total sobre a parede do recipiente se deve ao segundo gás ? (A explicação da teoria cinética dos gases para pressão leva à lei das pressões parciais para uma mistura de gases que não reagem quimicamente, descoberta experimentalmente: A pressão total exercida por uma mistura de gases é igual à soma das pressões que os gases exerceriam se cada um ocupasse sozinho o volume do recipiente .)

Passo 1

O problema nos deu a fração parcial de gás A   e de gás B , pela fórmula temos que

P B = f B . P

Vamos calcular a fração parcial de B de acordo com o número de mols. Sabemos que o número total de mols é

n t o t a l = n A + n B

n t o t a l = 2 + 0,5  

n t o t a l = 2,5   m o l

Então a fração de mols de B é

f B = n B n t o t a l

f B = 0,5 2,5

f B = 0,2  

E pelas frações parciais sabemos que P B é

P B = 0,2   . P

Então a pressão devido ao gás B equivale a 0,2   da pressão total.

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Resposta

P B = 0,2 .   P  

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