Exercícios Resolvidos de Cinética dos Gases

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Enunciado

Analise as afirmações abaixo.

I) A pressão dos gases se deve à variação da energia cinética das moléculas ao se chocarem com as paredes do recipiente.

II) Se as moléculas de gás de hidrogênio e oxigênio, em volumes distintos, têm mesma velocidade média quadrática média podemos afirmar que a temperatura do hidrogênio é maior.

III) A pressão dos gases se deve à variação de momento das moléculas ao se chocarem com as paredes do recipiente.

IV) A pressão dos gases se deve à força de repulsão entre as moléculas.

V) Se as moléculas de gás de hidrogênio e oxigênio, em volumes distintos, têm mesma velocidade média quadrática média podemos afirmar que a temperatura do oxigênio é maior.

São verdadeiras:

  1. II e IV.
  2. III e V
  3. II, III e IV
  4. Apenas III
  5. Apenas V
  6. II e V

Passo 1

Vamos analisar uma por uma:

I): Falsa: Na verdade, o que varia em um choque é o vetor quantidade de movimento, como vimos no tipo “Colisão de um feixe de moléculas”. Essa variação de momento gera um impulso, que por sua vez gera uma força e , por fim, uma pressão.

II)A equação da velocidade quadrática média é:

v r m s = 3 R T M

Assim, se o hidrogênio e o oxigênio tem a mesma velocidade quadrática média:

3 R T H 2 M H 2 = 3 R T O 2 M O 2

T H 2 M H 2 = T O 2 M O 2 → T H 2 = T O 2 . M H 2 M O 2

Como a massa molar do oxigênio é maior que a do hidrogênio:

M H 2 M O 2 < 1 →     T H 2 < T O 2

Assim, a afirmação está incorreta.

Passo 2

III) Essa tá certa! As moléculas se chocam com as paredes do recipiente que as contém, assim a intensidade dessa força por unidade de área das paredes dá o valor da pressão exercida pelo gás.

IV) Não, ela se deve ao choque das moléculas com a parede. Falsa

V) A gente pode aproveitar os cálculos que fizemos antes e concluir que:

T H 2 < T O 2           o u         T O 2 > T H 2

Resposta

b)

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