Exercícios Resolvidos de Variação da Entropia e Segunda Lei da Termodinâmica

Segunda Lei da Termodinâmica

Em um dia úmido, o vapor d’água se condensa sobre uma superfície fria. Neste processo, a entropia DA ÁGUA:

  1. Aumenta, pois o processo é irreversível.
  2. Diminui.
  3. Fica constante, pois não há variação de temperatura na mudança de fase.
  4. Não é possível dizer sem dados sobre a superfície fria.
  5. Vai a zero, pois a água não estará mais na forma de gás.

Passo 1

O que significa dizer que a água está condensando?

Quer dizer que ela está mudando da fase gasosa pra líquida.

Além do mais, pra passar de gás pra liquido, a água precisa ceder calor ao ambiente. Então, temos que levar em consideração que o calor está sendo perdido pela água.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Passo 2

Assim, a variação de entropia, que acontece a temperatura constante, será:

∆ S = ∫ d Q T = 1 T ∫ d Q = Q T

E quanto vale o calor? É dado pela massa da água vezes o calor latente:

Q = - m L

O sinal de menos vem do fato de que o calor está sendo cedido para o ambiente. Então:

∆ S = - m L T < 0

∆ S < 0

Ou seja, a variação de entropia é negativa!!!!

Entãaaao, ela diminui!!!!:

b)

Resposta

b)

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