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Exercícios Resolvidos de Variação da Entropia e Segunda Lei da Termodinâmica

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Enunciado

Duas amostras de água são misturadas à pressão constante dentro de um recipiente adiabático: 1,0   L de água à 10   ° C e 0,5   L de água à 30   ° C . Sobre esse sistema são feitas as seguintes afirmativas:

I - Como o recipiente é adiabático, não há troca de calor entre o interior e o exterior do recipiente.

II - A quantidade de calor que a água morna cede é igual a quantidade de calor que a água fria recebe.

III - A variação de entropia do Universo é zero para esse processo.

São verdadeiras:

  1. Somente a I.
  2. Somente II e III.
  3. Somente I e II.
  4. Somente I e III.
  5. Todas.

Passo 1

Nessas questões de afirmativas é legal irmos analisando uma a uma. Bora lá começar!

I (V) Num recipiente adiabático não há troca de calor com o meio externo.

II (V) Se trata de um exemplo perfeito da Lei ZERO da Termodinâmica. Todo o calor cedido pela fonte quente é igual ao calor recebido pela fonte fria.

III (F) A variação de entropia muda. ∆ U u = ∆ S s i s t e m a , onde a entropia do sistema tende a aumentar.

Resposta

Letra c

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