Exercícios Resolvidos de Variação da Entropia de um Gás Ideal

Suponha que queremos dobrar a temperatura de uma certa amostra de gás ideal e temos duas maneiras de realizar isso partindo do mesmo estado inicial, mas chegando a estados finais diferentes: através do processo A, que ocorre de forma reversível a volume constante, ou através do processo B, que ocorre de forma reversível a pressão constante. Podemos dizer que o módulo da variação de entropia

( a ) é o mesmo nos dois processos.

( b ) é maior no processo A.

( c ) é maior no processo B

( d ) é nulo em B.

( e ) é maior em A apenas se o gás for poliatômico.

( f ) é maior em B apenas se o gás for poliatômico.

Passo 1

Vamos olhar a equação de variação de entropia para cada processo:

Δ S v = c t e   = n c v . ln ⁡ T f T i

Δ S p = c t e   = n c p . ln ⁡ T f T i

Como em ambos processos o gás é o mesmo e as temperaturas iniciais e finais são as mesmas, então o que vai determinar maior variação da entropia é o c v e c p .

Como

c p > c v → c p - c v = R = c t e > 0

Então

Δ S p = c t e > Δ S v = c t e  

Assim, a variação no processo B é maior.

MOSTRAR SOLUÇÃO COMPLETA

Resposta

Alternativa c

Esse conteúdo é exclusivo para cadastrados.

Cadastre-se grátis no maior portal de exatas do Brasil!

Relaxa, não vamos publicar nada no seu nome.

  • Resumões direto ao ponto
    Resumões
    direto ao ponto
  • Exercícios resolvidos passo a passo
    Exercícios resolvidos
    passo a passo
  • Videoaulas incríveis
    Videoaulas
    incríveis
  • Aulões Salva-Vidas
    Aulões
    Salva-Vidas