Exercícios Resolvidos de Primeira Lei da Termodinâmica em Gases

Dois mols de um gás ideal são levados do estado A para o estado B , conforme ilustrado ao lado. Desprezando efeitos de vibração das moléculas, assinale a alternativa que pode corresponder ao tipo de gás utilizado e ao processo ilustrado.

  1. Monoatômico e Isotérmico
  2. Diatômico e Isotérmico
  3. Poliatômico e Isotérmico
  4. Monoatômico e Adiabático
  5. Diatômico e Adiabático
  6. Poliatômico e Adiabático
  7. Monoatômico e Isobárico
  8. Diatômico e Isobárico
  9. Poliatômico e Isobárico

Passo 1

Já vemos que esse processo não é isobárico, pois a pressão varia!

Podemos testar se esse processo é isotérmico. Se fosse isotérmico teríamos que

T A = T B → P A V A n R = P B V B n R → P A V A = P B V B

Vemos que no ponto A o produto P V é 32 ( P a . m 3 ) e no ponto B é 16 ( P a . m 3 ) , logo esse processo não é isotérmico!

Então nos sobrou a alternativa de ser adiabático! Se ele é isobárico temos que

P A V A γ = P B V B γ → P A P B = V B V A γ

Usando os valores dados no gráfico, podemos achar o coeficiente adiabático, γ

16 1 = 16 2 γ → 2 4 = 2 3 γ → γ = 4 3

E esse é o γ correspondente a um gás poliatômico.

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Resposta

(f)

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